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Übersicht » Elektrolyseanlagen zur Rückgewinnung von Metallen und zur anodischen Oxidation von Cyanid
Leistungen und Lieferprogramm|
In der metallverarbeitenden und chemischen
Industrie fallen große Mengen schwermetallhaltiger
Abwässer und Abfallsäuren an. Bei den derzeit angewandten konventionellen Verfahren, Entgiftung und Neutralisation von Abwässern entstehen große Mengen schwermetallhaltiger Schlämme. Die Fällung, teilweise die Entwässerung, der Transport und das Deponieren dieser Schlämme, sowie der verlorene Metallwert, verursachen erhebliche volkswirtschaftliche Kosten und Verluste. Unsere Elektrolysezellen dienen, in Kombination mit entsprechenden Spül- und Recyclingtechniken, dazu die Metalle wie Platin, Gold, Silber, Kupfer, Zinn, Zink, Nickel etc. in metallischer Form abzuscheiden, zurückzugewinnen und Schadstoffe wie Cyanid zu entgiften. Arbeitsprinzip Eine Elektrolysezelle besteht im Prinzip aus 2 Elektroden die in einen Elektrolyten eintauchen. Betrachtet man, als einfaches Beispiel, die Elektrolyse einer wässrigen Kupfersulfatlösung, so bewegen sich beim Anlegen einer Gleichspannung die Kupferionen (Cu-Kationen) zur Kathode und die Sulfationen (SO4-Anionen) zur Anode.
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Es folgen die Hauptreaktionen an den
Elektroden für dieses Beispiel: An der Kathode werden Kupferionen zu metallischem Kupfer nach der Gleichung Cu2+ + 2e -> Cu entladen. An der Anode werden nach der Gleichung H2O -> 1/2 O2 + 2H+ + 2e Wasser zersetzt und Wasserstoffionen erzeugt. Die Gesamtreaktion ist die Summe der beiden Reaktionen nach der Gleichung CuSO4 + H2O -> Cu + 1/2 O 2 + H2SO4. Dieses stellt gleichzeitig ein Beispiel für die Regeneration einer schwefelsauren Kupferbeize durch die Elektrolyse in einfachster Form dar. Für die Elektrolyse gelten Ohm’sche, Faraday’sche, Fick’sche und Nert’sche Gesetze.
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Wir bauen Elektrolysezellen für unterschiedliche Einsatzzwecke in unterschiedlichen Größen. Lieferprogramm Elektrolysezellen:
Vorteile der Elektrolyseverfahren
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